Электронно ионные уравнения реакций

[Hamsterr123]

Помогите пожалуйста решить 4 задания:

1. Для каждой из двух нижеперечисленных схем превращения частиц составить электронно - ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах.Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы: 1) NO3^-=>N2O 2) N2=>NO3^-

 

2.Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn+HNO3=>Sn(NO3)2+NO+..........

Используя метод электронно-ионных уравнений,составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

 

 

3.Металлический проводник изготовленный из олова погружен в 0,1 М раствор соли SnCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблице стандартных электродных патенциалов , составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод свляется анодом. Для гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода равный стандартному. Чему равна ЭДС?

 

4. Раствор электролита повергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнение электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит : Hg(NO3)2

Изменено 27 Декабря, 2012 в 16:28 пользователем Hamsterr123

[Hamsterr123]

Помогите пожалуйста решить 4 задания:

1. Для каждой из двух нижеперечисленных схем превращения частиц составить электронно - ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах.Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы: 1) NO3^-=>N2O 2) N2=>NO3^-

 

2.Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn+HNO3=>Sn(NO3)2+NO+..........

Используя метод электронно-ионных уравнений,составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

 

 

3.Металлический проводник изготовленный из олова погружен в 0,1 М раствор соли SnCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблице стандартных электродных патенциалов , составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод свляется анодом. Для гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода равный стандартному. Чему равна ЭДС?

 

4. Раствор электролита повергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнение электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит : Hg(NO3)2